בפעם הראשונה על מושג כזה כמו - קשר קוולנטי כימאים החלו לדבר אחרי גילוי גילברטניוטון לואיס, שתיאר את הקשר הכימי כסוציאליזציה של שני אלקטרונים. מחקרים שנעשו לאחרונה אפשרו לתאר את העיקרון של קשר קוולנטי. את המילה קוולנטי יכול להיחשב במסגרת הכימיה כמו היכולת של אטום כדי ליצור קשרים עם אטומים אחרים.

תן לנו להסביר עם דוגמה:

ישנם שני אטומים עם הבדלים משמעותייםelectronegativity (C ו CL, C ו- H). ככלל, אלה הם אטומים אשר מבנה פגז אלקטרונים הוא הקרוב ביותר למבנה של פגז אלקטרונים של גזים אצילים.

כאשר תנאים אלה מתקיימים,אטרקציה של הגרעינים של האטומים האלה אל זוג האלקטרונים המשותף להם. במקרה זה, עננים אלקטרונים אינם פשוט על גבי זה על זה, כמו במקרה של מליטה יונית. הקשר קוולנטי מספק חיבור אמין של שני אטומים בשל העובדה כי צפיפות האלקטרונים הוא מחדש ואת האנרגיה של המערכת משתנה, אשר נגרמת על ידי "ציור" של החלל הגרעיני של אטום אחד של ענן האלקטרון של האחר. ככל שמדובר בחפיפה הדדית של עננים אלקטרוניים, הצמדה נחשבת מוצקה יותר.

מכאן, - קשר קוולנטי זוהי התהוות שהתעוררה באמצעות חיברות הדדית של שני אלקטרונים השייכים לשני אטומים.

ככלל, חומרים עם מולקולריתקריסטל הסריג נוצרים באמצעות קשר קוולנטי. המאפיינים של המבנה המולקולרי נמס ומרתיחים בטמפרטורות נמוכות, מסיסות נמוכה במים ומוליכות חשמלית נמוכה. מכאן אנו יכולים להסיק כי המבנה של אלמנטים כגון גרניום, סיליקון, כלור, מימן הוא קשר קוולנטי.

מאפיינים ספציפיים לסוג זה של חיבור:

  1. רוויה. תכונה זו נתפסת בדרך כלל כמקסימוםמספר האג"ח שהם יכולים להקים אטומים ספציפיים. סכום זה נקבע על ידי המספר הכולל של אלה אורביטלים באטום שיכולים להשתתף בהיווצרות של קשרים כימיים. הערכיות של אטום, לעומת זאת, יכולה להיות נקבעת על ידי מספר של אורביטלים כבר בשימוש למטרה זו.
  2. Directivity. כל האטומים נוטים ליצור צורה מקסימליתקשרים חזקים. הכוח הגדול ביותר מושג במקרה של צירוף מקרים של האוריינטציה המרחבית של ענני האלקטרון של שני אטומים, שכן הם חופפים זה את זה. בנוסף, זה המאפיין הזה של מליטה קוולנטית כיווניות המשפיעה על הסדר המרחבי של מולקולות של חומר אורגני, כלומר, הוא אחראי על "צורה גיאומטרית" שלהם.
  3. פולריות. בלבה של הוראה זו נמצא הרעיון שקשר קוולנטי קיים בשתי צורות:
  • קוטבי או לא מאוזן. תקשורת מסוג זה עשויה ליצור אטומים בלבד מסוגים שונים, למשל אלה אשר electronegativity שלהם שונה באופן משמעותי, או במקרים שבהם זוג האלקטרון המשותף הוא מחולק באופן אסימטרי.
  • הקשר הקווולנטי הלא פולארי מתעורר בין אטומים שהחשמליות שלהם שווה כמעט, והפצת צפיפות האלקטרונים אחידה.

בנוסף, ישנם מאפיינים כמותיים מסוימים של הקשר הקובליסטי:

  • כוח תקשורת. פרמטר זה מאפיין את הקשר הקוטבי עםנקודת מבט של כוחה. לפי אנרגיה פירושו כמות החום שהיה צורך לשבור את הקשר של שני אטומים, וגם את כמות החום שוחרר במהלך הקשר שלהם.
  • מאת אורך צימודובכימיה המולקולרית פירושה אורך הקו הישר בין גרעיני שני האטומים. פרמטר זה מאפיין גם את עוצמת החיבור.
  • רגע הדיפול - ערך המאפיין את הקוטביות של הקשר הערכתי.
</ p>