גז חסר צבע עם ריח חד של אמוניה NH3 לא רק מתמוסס היטב במים עם שחרורו של החום. החומר פעיל אינטראקציה עם H מולקולות2O עם היווצרות של חלש חלש. הפתרון קיבל כמה שמות, אחד מהם - מים אמוניה. במתחם יש תכונות מפתיעות, שהן בדרך של היווצרות, הרכב ותגובות כימיות.

אמוניום יון היווצרות

מים אמוניה
פורמולה של מי אמוניה - NH4הו. החומר מכיל קיצור NH4+, אשר נוצר על ידי nonmetals - חנקן ומימן. N אטום במולקולת האמוניה משמש ליצירת קשרי קוולנטיים קוטב רק 3 מתוך 5 של האלקטרונים החיצוניים, וזוג אחד נותר ללא דורש. במולקולת מים מקוטבת מאוד, פרוטונים מימן ח+ קשורות חלש לחמצן, אחד מהם הופך לתורם של חנקן אלקטרון חופשי (מקבל).

יון אמוניום עם אחד חיובימטען וסוג מיוחד של קשר קוולנטי חלש - התורם- acceptor. על פי גודלו, תשלום וכמה תכונות אחרות, הוא דומה קטיון אשלגן ומתנהג כמו מתכות אלקליות. באופן לא-כימי, המתחם מגיב בחומצות, מלחי טפסים בעלי חשיבות מעשית רבה. שמות בהם משתקפים מאפייני ההכנה והמאפיינים של החומר:

  • מי אמוניה;
  • אמוניום הידרוקסיד;
  • מימן של אמוניה;
  • אמוניום חריף.

אמצעי זהירות

יש להקפיד כאשר עובדים עם אמוניה ונגזרותיה. חשוב לזכור:

  1. מים אמוניום יש ריח לא נעים. הגז משוחרר מגרה את השטח הרירי של חלל האף, העין, גורם לשיעול.
  2. כאשר אמוניה מאוחסנת אמוניה בבקבוקים סגורים היטב, אמפולות נפלטו אמוניה.
  3. אתה יכול לזהות ללא מכשירי חשמל, רק על ידי ריח, אפילו כמות קטנה של גז הפתרון ואוויר.
  4. היחס בין המולקולות והקטיונים בפתרון משתנה ב- pH שונים.
  5. בערך של כ 7, את הריכוז של גז רעיל NH3, כמות של קטיונים NH פחות מזיק לחיות אורגניזמים גדל4+

הכנת הידרוקסיד אמוניום. תכונות פיסיקליות

נוסחת אמוניה

כאשר אמוניה מומסת במים, נוצרת אמוניה. הנוסחה לחומר זה היא NH4OH, אבל למעשה יש יונים בו זמנית

NH4+, אה-, NH3 ו - H2O. בתגובה הכימית של חילוף יונים בין אמוניה ומים, נקבעת מדינת שיווי משקל. התהליך יכול לבוא לידי ביטוי באמצעות תוכנית שבה חיצים מכוונים מנוגדים מצביעים על הפיכה של תופעות.

במעבדה, ייצור מי אמוניה מתבצעניסויים בחומרים המכילים חנקן. כאשר מערבבים אמוניה עם מים, נוזל ברור, חסר צבע מתקבל. בלחצים גבוהים, מסיסות הגז עולה. מים מוותר יותר אמוניה מומס בו כאשר הטמפרטורה עולה. למטרות תעשייה וחקלאות בקנה מידה תעשייתי לתת חומר 25 אחוז כאשר מומס אמוניה. השיטה השנייה כוללת שימוש בתגובה של גז תנור קוקה קולה עם מים.

תכונות כימיות של אמוניום הידרוקסיד

כאשר במגע, שתי נוזלים - מים אמוניהוחומצה הידרוכלורית - מכוסים באלות של עשן לבן. זה מורכב של חלקיקים של מוצר התגובה - אמוניום כלורי. עם חומר נדיף כגון חומצה הידרוכלורית, התגובה מתרחשת ישירות באוויר.

נוסחת מים ammoniacal

תכונות כימיות חלשות של מימן אמוניה:

  1. החומר הפיך הפוך במים כדי ליצור קטיון אמוניום יון הידרוקסיד.
  2. בנוכחות של NH4+ פתרון חסר צבע של פנולפתלין הופך צבע ארגמן, כמו אלקליות.
  3. התגובה הכימית של ניטרול עם חומצות מובילה להיווצרות של מלחי אמוניום ומלחים: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. מים אמוניאק נכנס לתגובות החליפין יון עם מלחים מתכת אשר בסיסים חלשים מתאימות, בעוד hydroxide מסיס במים נוצר: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu (OH)2 (כחול משקע).

מים אמוניה: יישום בענפי המשק השונים

חומר יוצא דופן נמצא בשימוש נרחב בחיי היומיום,חקלאות, רפואה, תעשייה. אמוניה טכנית מימן משמש בחקלאות, ייצור של אפר סודה, צבעים ומוצרים אחרים. ב דשן נוזלי, חנקן הוא הכיל בצורה מתבוללת בקלות על ידי צמחים. החומר נחשב הזול ביותר היעיל ביותר עבור היישום בתקופה presowing עבור כל הגידולים.

ייצור מי אמוניה

הייצור של מי אמוניה מושקע בשלוש פעמים פחות משחרור של דשנים חנקן מוצק פרטני. לאחסון ולהובלה של נוזלי, הרמטית טנקים פלדה אטום משמשים. סוגים מסוימים של צבעים ו הלבנה סוכני שיער מבוצעים באמצעות אמוניום קאוסטית. בכל מוסד רפואי יש תרופות עם אלכוהול אמוניה - פתרון של 10 אחוזים של אמוניה.

מלחי אמוניום: תכונות ומשמעות מעשית

יישום מים אמוניה

חומרים המתקבלים על ידי אינטראקציהאמוניום הידרוקסיד עם חומצות, משמשים בפעילות הכלכלית. מלחים להתפרק על חימום, להתמוסס במים, עוברים הידרוליזה. הם נכנסים לתגובות כימיות עם אלקליות וחומרים אחרים. חשיבות מעשית חשובה ביותר נרכשה על ידי כלורידים, חנקות, סולפטים, פוספטים אמוניום פחמתי.

חשוב מאוד לעקוב אחר הכללים והצעדיםבטיחות, על ידי עבודה עם חומרים המכילים יון אמוניום. כאשר מאוחסן במחסנים של מפעלים תעשייתיים וחקלאיים, בחוות הבת לא צריך להיות קשר של תרכובות כאלה עם סיד אלקליות. אם הדליפה של החבילות נשברת, תגובה כימית תתחיל עם שחרורו של הגז הרעיל. כל מי שיש לו לעבוד עם אמוניה מים מלחים שלה חייב לדעת את היסודות של הכימיה. אם דרישות הבטיחות מתקיימות, החומרים שמשתמשים בהם לא יפגעו באנשים ובסביבה.

</ p>