על פי אחד הסיווגים המשמשים לתיאור תהליכים כימיים, קיימים שני סוגים של תגובות הפוכות - הפיך

שיווי משקל כימי
בלתי הפיך. תגובה הפיכה לא מגיעה לסוף, כלומר. אף אחד מהחומרים הנכנסים אליו, אינו נצרך לחלוטין ואינו משנה את הריכוז. תהליך זה מסתיים עם הקמת שיווי משקל או שיווי משקל כימיים, אשר מסומן על ידי ⇌. אבל התגובה הישירה וההיפוך נמשכת עוד ועוד, בלי לעצור, כך שהאיזון נקרא דינמי או נייד. ההתחלה של שיווי המשקל הכימי מצביעה על כך שהתגובה הישירה מתרחשת באותה מהירות (V1) כהופך (V2), V1 = V2. אם הלחץ והטמפרטורה הם ללא שינוי, אז שיווי המשקל במערכת זו יכולה להימשך ללא הגבלת זמן.

כמותי שיווי המשקל מתוארקבוע של שיווי משקל, שהוא שווה ליחס בין קבועי הקו הישר (K1) לבין התגובות הפוכה (K2). ניתן לחשב אותו באמצעות הנוסחה: K = K1 / K2. המדדים של קבוע שיווי המשקל יהיו תלויים בהרכב המגיבים ובטמפרטורה.
תזוזה של שיווי המשקל הכימי מתרחשת על ידיהעיקרון של Le Chatelier, אשר קורא כדלקמן: "אם המערכת החיצונית משפיעה על המערכת היא בשיווי משקל, אז את שיווי המשקל יהיה הפרה והזזת בכיוון ההפוך לשינוי נתון."

תזוזה של שיווי משקל כימי

שקול שיווי משקל כימי ותנאי העקירה שלו בדוגמה של היווצרות מולקולת אמוניה: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

בהתחשב במשוואה של תגובה זו, אנו קובעים:

  1. תגובה ישירה היא תגובה של תרכובת; של 2 חומרים פשוטים, 1 מורכב (אמוניה) נוצר, ואת ההפך הוא הפירוק;

  2. התגובה הישירה ממשיכה עם היווצרות של חום, ולכן זה exothermic, ומכאן, ההופכי הוא endothermic ומתקדם עם ספיגת חום.

עכשיו לשקול את המשוואה הזאת במצב של שינוי של פרמטרים מסוימים:

  1. שינוי בריכוז. אם אנו מגדילים את ריכוז החומרים הראשוניים - חנקן ומימן - ולהפחית את כמות האמוניה, אזי שיווי המשקל יעבור לימין ליצירת NH3. אם אתה רוצה להזיז אותו שמאלה, להגדיל את הריכוז של אמוניה.

  2. עליית הטמפרטורה תעביר את שיווי המשקל פנימההצד של התגובה שבה חום נספג, וכאשר הוא הוריד, הוא שוחרר. לכן, אם הטמפרטורה מוגברת בסינתזה של אמוניה, אזי שיווי המשקל משתנה לעבר המוצרים הראשונים, כלומר. שמאלה, ועם ירידה בטמפרטורה - ימינה, לכיוון המוצר התגובה.

  3. אם הלחץ גדל, האיזון ישתנהבצד, שבו כמות של חומרים גזי הוא פחות, ועם הלחץ יורד - לצד שבו כמות הגזים עולה. כאשר NH3 מסונתז מ 4 שומות של N2 ו 3H2, 2 NH3 מתקבל. לכן, אם הלחץ הוא גדל, שיווי המשקל יעברו ימינה, להיווצרות של NH3. אם הלחץ מצטמצם, שיווי המשקל נע לעבר המוצרים המקוריים.

    שיווי משקל כימי ותנאי העקירה שלו

אנו מסיקים כי שיווי משקל כימי ניתן לשבור אם להגדיל או להקטין:

  1. טמפרטורה;

  2. לחץ;

  3. ריכוז חומרים.

כאשר הזרז הוא הציג לתוך כל תגובה, האיזון לא משתנה, כלומר. שיווי משקל כימי אינו מופר.

</ p>