תחמוצות הן חומרים מורכבים המורכבים משני אלמנטים, אשר מהם הוא חמצן במצב החמצון השני.

בספרות הכימית של המינוח של תחמוצות לדבוק בכללים הבאים:

  1. בעת כתיבת נוסחאות, חמצן הוא תמיד לשים במקום השני - לא, CaO.
  2. שמות תחמוצות, הראשון תמיד להשתמש במילה תחמוצת, לאחר שזה במקרה הגנטי הוא שם של אלמנט השני: BaO - תחמוצת בריום, K₂O - תחמוצת אשלגן.
  3. במקרה שבו האלמנט יוצר מספרתחמוצות, לאחר שמו, מצביעים על מידת החמצון של אלמנט זה בסוגריים, למשל N₂O₅ - תחמוצת החנקן (V), Fe₂O₃ - תחמוצת ברזל (II), Fe₂O₃ - ברזל (III) תחמוצת.
  4. קורא את תחמוצות הנפוצים ביותר,יש צורך לייחס את היחס בין האטומים במולקולה לספרות היווניות המקבילות: N₂O - תחמוצת דיניטרוגן, NO₂ - דו תחמוצת החנקן, N₂O₅ - דונטרוגן פנטוקסיד, NO - חד תחמוצת החנקן.
  5. Anhydrides של חומצות אנאורגניות הם קראו רק כמו תחמוצות (למשל, N₂O₅ - תחמוצת חנקן (V)).

תחמוצות ניתן להשיג במספר דרכים שונות:

  1. אינטראקציה עם חמצן של חומרים פשוטים. חומרים פשוטים מחומנים כאשר מחומם, לעתים קרובות עם שחרורו של חום ואור. תהליך זה נקרא בעירה
    C + O = = CO₂
  2. בשל החמצון של חומרים מורכבים, אוקסידים של אלמנטים מתקבלים, אשר כלולים בחומר המוצא:
    2 H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO
  3. הפירוק של חנקות, הידרוקסידים, פחמתי:
    2Cu (NO₃) ₂ = 2 CuO + 4NO₂ + O₂
    CaCO₃ = CaO + CO₃
    Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
  4. כתוצאה מחמצון מתכות על ידי תחמוצות של גורמים אחרים. תגובות כאלה הפכו את הבסיס metallothermy - הפחתת מתכות מן תחמוצות שלהם בעזרת מתכות פעיל יותר:
    2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O 2
  5. על ידי פירוק של תחמוצות גבוהות או על ידי חמצון של תחמוצות נמוכות יותר:
    4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
    4FeO + O₂ = 2 Fe₂O 4
    4CO + O = = 2CO

סיווג תחמוצות על בסיס הכימיקל שלהםתכונות מרמז על החלוקה שלהם לתוך מלח ויצרו מלח לא יוצרים תחמוצות (אדיש). תחמוצות מלח ליצירת, בתורו, מחולקים חומצי, בסיסי אמפוטרי.

תחמוצות בסיסיות תואמות את הקרקע. לדוגמה, Na₂O, CaO, MGO הם תחמוצות בסיסיות, שכן הם תואמים את הבסיסים - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. כמה תחמוצות (K₂O ו CaO) בקלות להגיב עם מים וליצור את הבסיס המתאים:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + HOO = 2KOH

תחמוצות Fe₂O₃, CuO, Ag₂O לא מגיבים עם מים, אבל לנטרל חומצות, בשל אשר הם נחשבים הראשי:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

AgoO + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

תכונות כימיות אופייניות של תחמוצות מסוג זה הן התגובה שלהם עם חומצות, וכתוצאה מכך, ככלל, מים ומלח נוצרים:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

תחמוצות בסיסיות מגיבים גם עם תחמוצות חומציות:

CaO + CO = = CaCO Ca.

תחמוצות חומציות מתאים לחומצות.לדוגמה, תחמוצת N₂O окси מתאים חומצה חנקתית HNO₂, Cl₂O₇ - חומצה perchloric HClO₄, SO₃ - חומצה גופרתית H₂SO₄.

המאפיין הכימי העיקרי של תחמוצות כאלה הוא התגובה שלהם עם בסיסים, מלח ומים נוצרים:

2NaOH + CO = = NaCO₃ + H₂O

רוב תחמוצות חומצי להגיבעם מים, ויצרו את החומצות המקבילות. במקביל, תחמוצת SiO окси הוא כמעט בלתי מסיס במים, אבל זה מנטרל את הבסיסים, ולכן, הוא תחמוצת חומצה:

2NaOH + SiO₂ = (היתוך) Na₂siO₃ + H₂O

תחמוצות אמפוטריות האם תחמוצות, אשר, בהתאם לתנאיםמראים תכונות חומציות ובסיסיות, דהיינו כאשר אינטראקציה עם חומצות, מתנהגים כמו תחמוצות בסיסיות, וכאשר אינטראקציה עם בסיסים הם מתנהגים כמו תחמוצות חומצה.

לא כל תחמוצות אמפוטריות אינטראקציה באותה מידה עם בסיסים וחומצות. לחלקם תכונות בסיסיות יותר, לאחרים יש תכונות חומציות.

אם תחמוצת אבץ או כרום מגיב באותה מידה עם חומצות ובסיסים, ולאחר מכן את המאפיינים הבסיסיים של תחמוצת Fe₂O окси שולטים.

המאפיינים של תחמוצות אמפוטריות מודגמות בדוגמה של ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

תחמוצות שאינן יוצרות אינן יוצרות חומצות או בסיסים (לדוגמה, N₂O, NO).

בנוסף, הם לא נותנים את התגובות האופייניותמלח יוצר תחמוצות. תחמוצות Nesoleobrazuyuschie עשוי להגיב עם חומצות או alkalies, אך לא יוצרים מוצרים אופייניים תחמוצות יוצרי מלח, כגון 150⁰S ו 1.5 מגפ"ס CO מגיב עם נתרן הידרוקסידי ליצירת מלח - formate נתרן:

CO + NaOH = HCOONA

Nonsolidogenic תחמוצות אינם מופצים באופן נרחב כמו סוגים אחרים של תחמוצות נוצרים, בעיקר, בהשתתפות divalent שאינם מתכות.

</ p>