אם בחומצה אחת או בכל אטומי המימןהוחלף בקטיון אחר, אז כימיקל כזה נקרא מלח. מתכת או קבוצת אמוניום במולקולה כזו תמיד יש מצב חמצון חיובי נקרא קטיון. שאריות חומצה נקרא אניון. כל המלחים שנוצרו על ידי מתכות השייכים לקבוצה Ia של הטבלה המחזורית של מנדלייב הם מסיסים. באשר למלחים שנוצרו על ידי מתכות של הקבוצה IIa, השינויים המסיסות שלהם.

ישנם ממוצעים אם כל המימן במולקולהשל חומצה polybasic מוחלף על ידי קטיון אחר, כמו גם מלחי חומצה, אם יחד עם קטיוני מתכת או אמוניום יש מימן חיובי חיובי. דוגמאות למלחים בינוניים הן:

- מגנזיום גופרתי MgSO4;

- אלומיניום סולפט Al2 (SO4) 3;

- אמוניום פוספט (NH4) 3PO4;

סודיום פחמתי Na2CO3.

הדיסוציאציה של המלחים הממוצעים מתרחשת על קטיוני המתכת החיוביים והאניונים השליליים של שאריות החומצה. שמו של המלח האמצעי מגיע משמו של החומצה וקטיון הגנרטורים שלה.

מלחי חומצה נוצרים כתוצאה מחסרתחליף של מימן עבור מתכת או קבוצת אמוניום. לפיכך, הם מורכבים מתכת, מימן שאריות חומצה. היווצרותם אפשרית רק עבור חומצות polybasic. דוגמאות לתרכובות כאלה הן:

- מימן סודיום פחמן NaHCO3;

סודיום פחמן דו חמצני NaH2PO4;

- סודיום hydrogenphosphate Na2HPO4;

אשלגן מימן גופרתי KHSO4.

בכותרת יש תחיליות "הידרו" (בנוכחות קטיון מימן אחד), או "דיהידרו" (בנוכחות שתי קופסאות מימן בלתי מתוזמנות).

ב תמיסות מימיות, מלחי חומצה לנתק לתוךשלילי שלילי בצורת שאריות חומצה, כמו גם שני סוגים של קטיונים חיוביים (יונים של מתכת ומימן): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. ב הידרוליזה של מלחי חומצה הנוצרת על ידי חומצות חזקות, הפתרון מימית יש pH של פחות מ -7, ומכאן שמו של מלחי אלה. בהידרוליזה של מלחי חומצה הנובעים מחומצות חלשות (למשל, פחמימנים), הפתרון יהיה ניטרלי או אפילו בסיסי, כלומר, pH של לפחות 7.

אם המלחים הממוצע ניתן להשיג כתוצאה אינטראקציה של המתכת עם חומצה ושיטות אחרות, הייצור של מלחי חומצה מבוסס על אינטראקציה עם עודף:

  • חומצה polybasic עם מלח ממוצע. לפיכך מתקבל נתרן hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, פוספט diammonium מסיסים במים (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 או סידן פחמתי: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

  • חומצה polybasic עם אלקלי. לדוגמה, המבוסס על קבלת dihydrogen היא משוואת התגובה בריום: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. המשפיע על מלחי חומצה אלקלי, שכן הם תוצרים של נטרול שלם יכול להשיג מלח גבוה שוב;

  • חומצה חומצית עם אלקלי, כך סידן ביקרבונט מתקבל: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

זה ידוע כי bicarbonates לא קיימים עבור אלמנטים עומדים בטבלה המחזורית מימין לקבוצה IIa, ו hydrocarbonates מוצקים מתקבלים רק עבור קבוצה של אלמנטים Ia.

מלחים נמצאים בשימוש נרחב בתעשיות שונות, אבלאין כיוונים משותפים לשימוש שלהם, כי הכל הוא אינדיווידואלי. השימוש בסוג מלח זה תלוי בתכונות התרכובת הכימית ונקבע על ידי כדאיות כלכלית.

לדוגמה, אמוניום hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4הוא משמש דשן זרחני-אמוניום מורכב בחקלאות. בנוסף, מתחם זה משמש במאבק נגד שריפות: להגנה מפני אש, הם מטפלים מבנים שונים. כמו כן (NH4) 2HPO4 משמש כתוסף בייצור סוגים מסוימים של סיגריות.

סודיום hydrosulfite NaHSO3 משמש להלבנת חומרים שונים ובצילום.

סידן hydrosulfite Ca (HSO3) 2 הוא חומר גלם יקר לייצור תאית מעץ.

Bisulfites, שהם מלחי חומצה של חומצה גופרית H2SO3, הם חלק סמים אפינפרין, והם משמשים גם ביולוגיה מולקולרית.

אשלגן hydrosulfates KHSO4 ו נתרן NaHSO4 משמשים שטף ב מטלורגיה לא ברזליות.

סודיום מימן פחמתי NaHCO3 - ביותרהידוע מלחצי חומצה. הוא מיוצר בעיר Sterlitamak (על המפעל "סודה") על פי התנאים הטכניים שנקבעו GOST 2156-76. סודיום ביקרבונט משמש בתעשיית המזון, הכימיה, התרופות, ברפואה ובבית.

</ p>