לכימיה פיסיקלית וביוכימיה, נפוץתהליך שבו חלקיקים של חומר - מולקולות, יונים (חלקיקים טעונים באופן חיובי, הנקראים קטיונים וחלקיקים טעונים שלילי, הנקראים אניונים), הרדיקלים מתפרקים לחלקיקים פשוטים יותר. תהליך זה נקרא דיסוציאציה, אשר בתרגום מן הלטינית "ניתוק" פירושו "הפרדה". הוא מאופיין על ידי אינדיקטור כזה כמו "מידת הדיסוציאציה", המציג את היחס בין מספר החלקיקים מנותקים למספר הכולל של חלקיקים לפני ריקבון, כלומר, את החלקיקים של חלקיקים שהתפרקו. תהליך של ריקבון של חלקיקים יכול להתקדם כתוצאה של השפעות מסוימות על החומר, את מהות ההשפעות האלה קובע את סוג של דיסוציאציה. להפריד בין דיסוציאציה תרמית, photodissociation, ניתוק תחת השפעת קרינה מייננת, ניתוק אלקטרוליטי. דיסוציאציה היא היפוכה של ההתאגדות והרקומבינציה. תהליך זה מבולבל לעיתים קרובות עם יינון.

ניתוק אלקטרוליטי הואסוג של דיסוציאציה, ממשיך בהשפעת המולקולות הקוטביות של הממס והוא בעל אופי כימי. חומרים המסוגלים לנתק את היונים ולבצע זרם חשמלי בממס נקראים אלקטרוליטים (חומצות, מלחים, בסיסים). חומרים שאינם מתנתקים ליונים כאשר מומסים (אלכוהולים, פחמימות, פחמימות וכו ') אינם אלקטרוליטים. הממס החשוב ביותר של אלקטרוליטים הוא מים. המים עצמם מאופיינים כמו אלקטרוליט חלש. ממיסים פולאריים (למשל, אתנול, אמוניה וחומצה אצטית) מסוגלים גם להמיס אלקטרוליטים. דיסוציאציה של חומצות, אלקליות, כמו גם ניתוק של מלחים, להתרחש פתרונות מימיים. מלחים הם סוג של תרכובות כימיות, מולקולות אשר מורכב של חלקיקים טעונים חיובי (קטיונים מתכת) וחלקיקים טעונים שלילי (אניס של שאריות חומצה). מלחי חומצה, בניגוד מלחים קונבנציונאלי, מורכב משני סוגים של קטיונים (מתכת ומימן) ו אניון של שאריות חומצה. כאשר מומס במים, מולקולות מלח להתפרק ליונים. מלח ניתן לשחזר על ידי מים מתאדים.

יש אלקטרוליטים חזקים וחלשים. בתיאוריה הקלאסית של דיסוציאציה אלקטרוליטית, תהליך זה נחשב הפיך, אבל זה חל רק על אלקטרוליטים חלשים ב לדלל פתרונות. ניתוק אלקטרוליטי של חומצות, בסיסים, מלחים, הוא תהליך בלתי הפיך, שכן מלח (כמעט כל פרט מורכבות מסוימת), חומצות ובסיסים (אלה נוצרו עם מתכות אדמת אלקלי אלקליין) הם אלקטרוליטים חזקים מולקולות בפתרונות חלשים לחלוטין (100 %) לנתק יונים. אלקטרוליטים חזקים: NaCl (נתרן כלורי), HNO3 (חומצה חנקתית), HClO3 (חומצה כלורית), CaCl2 (סידן כלורי), NaOH (נתרן הידרוקסידי). אלקטרוליטים חלשים: NH4OH (אמוניום הידרוקסיד), H2CO3 (חומצת פחמן), CH3COOH (חומצה אצטית) וחומצות אורגניות ובסיסים. הם יכולים לנתק חלקית כאשר המסת במים (בדרך כלל ערך זה נע בין 1 ל -10%).

לכן, זה נכון כי הפתרוןאלקטרוליטים חזקים מכילים רק יונים, ובפתרון של אלקטרוליטים חלשים, בעיקר מולקולות רצופות של חומר. הדיסוציאציה של מלחים מובילה לעובדה שהפתרון מכיל רק את יוני המתכת ואת שאריות החומצה (לדוגמה, נתרן קטיון Na + וכלור כלור Clion), ואין מלחיות לא פתורות (NaCl) מלח. דיסוציאציה של מלחי חומצה מובילה להיווצרות קטיון מתכת, קטיון מימן ואניון של שאריות חומצה בתמיסה. לדוגמה, מלח חומצת NaHCO3 (נתרן מימן פחמתי) מתנתק לתוך קטיון נתרן (Na +), קטיון מימן (H-) ו אניון של חומצה חומצה פחמן שאריות (CO3-).

אם הפתרון אלקטרוליט (להמיס) ממוקםתא אלקטרוליזה (כלי עם הקטודה לאנודה), כאשר המתח חשמלי כדי להתחיל את התנועה הכיוונית של חלקיקים טעונים על אלקטרודות תשלום היפך: קטיונים חיוביים - כדי הקתודה הטעונה השלילי, בעוד אניוני השלילי - אל טיעון החיובי האנודה. תכונה זו של אלקטרוליטים, בפרט, דיסוציאציה של מלחים, נעשה שימוש נרחב בהנדסה. השיטה של ​​אלקטרוליזה היא הייצור התעשייתי של אלומיניום, נחושת (על ידי זיקוק אלקטרוליטי). אלקטרוליזה מייצרת את הטוהר הטהור חומרים כאלה לא ניתן להשיג על ידי שיטות אחרות (זיקוק, התגבשות, ואחרים). עם מתכות אלקטרוליזה לחלץ עפרות, ניקו, מאז הקתודה מופקדת רק על קטיון המתכת ואת הזיהומים להישאר פתרון או להמס. התופעה של דיסוציאציה של מלחים בבסיס הפקת מימן טהור כלור טהור. המים מתמוסס יוני נתרן כלורי ב קטיון נתרן אניון כלור. על האנודה יוקצה כלור טהור על הקתודה - תוצר לוואי המימן, והפתרון יהווה עוד תוצר לוואי חשוב - נתרן הידרוקסידי.

</ p>