בואו נדבר על איך לעשות כימיקלכי הם המרכיבים העיקריים של משמעת זו. בזכות מודעות עמוקה לכל חוקי האינטראקציה של תהליכים כימיים וחומרים, ניתן לנהל אותם, ליישם אותם בתחומים שונים של פעילות.

איך לחבר את המשוואה הכימית

תכונות תיאורטיות

ניסוח של משוואות כימיות הוא חשובאחראית, הנחשבת לכיתה ח 'של בתי הספר לחינוך כללי. מה צריך להקדים את השלב הזה? לפני המורה אומר לתלמידיו כיצד ליצור משוואה כימית, חשוב להציג את המונח "ערכיות" לתלמידי בית הספר, ללמד אותם לקבוע את הערך הזה עבור מתכות ולא מתכות באמצעות השולחן של אלמנטים מנדלייב.

תקציר על כימיה

אוסף של נוסחאות בינאריות על ידי valence

כדי להבין איך לעשות כימיקלמשוואת הערכיות, תחילה עליך ללמוד כיצד לחבר נוסחאות לתרכובות המורכבות משתי אלמנטים, תוך שימוש בערכיות. אנו מציעים אלגוריתם שיעזור להתמודד עם המשימה. לדוגמה, יש צורך לנסח את הנוסחה של תחמוצת הנתרן.

ראשית, חשוב לשקול כי היסוד הכימי,אשר בכותרת מוזכר לאחרונה, בנוסחה צריך להיות ממוקם מלכתחילה. במקרה שלנו, הראשון שנכתב בנוסחה הוא נתרן, השני הוא חמצן. נזכיר כי תחמוצות נקראים תרכובות בינאריות, שבו האלמנט האחרון (השני) חייב להיות בהכרח חמצן עם מצב חמצון של -2 (valence 2). יתר על כן, על פי הטבלה המחזורית, יש צורך לקבוע את הערכים של כל אחד משני היסודות. לשם כך, אנו משתמשים בכללים מסוימים.

מאחר שהנתרן הוא מתכת הנמצאת בתת-הקבוצה הראשית של הקבוצה 1, הערכיות שלה היא קבועה, היא שווה ל- I.

חמצן הוא לא מתכת, כי תחמוצת זהמייצג את האחרון, כדי לחשב את הערכיות שלו, אנו לחסר 6 מתוך שמונה (מספר קבוצות) (הקבוצה שבה נמצא החמצן), אנו מוצאים כי העומס חמצן הוא II.

בין הכדורים הנחושים אנו מוצאים את המספר המשותף הקטן ביותר, ואז מחלקים אותו על ידי הערכיות של כל אחד מהרכיבים, אנו מקבלים את המדדים שלהם. כתוב את הנוסחה Na2O.

משוואות כימיות

ההוראה על ניסוח המשוואה

ועכשיו נדבר ביתר פירוט על איך לפצותמשוואה כימית. תחילה שקול את הנקודות התיאורטיות, ולאחר מכן להמשיך דוגמאות ספציפיות. לכן, ניסוח של משוואות כימיות דורש סדר מסוים של פעולות.

  • שלב א '. לאחר קריאת המשימה המוצעת, יש צורך לקבוע אילו חומרים כימיים צריך להיות נוכח בצד שמאל של המשוואה. סימן "+" ממוקם בין הרכיבים המקוריים.
  • שלב שני. לאחר סימן השוויון, יש צורך לנסח את הנוסחה מוצר התגובה. כאשר אתה עושה את זה, אתה צריך אלגוריתם עבור קומפילציה נוסחאות מורכבים בינארי, כפי שפורט לעיל.
  • השלב השלישי. אנו בודקים את מספר האטומים של כל רכיב לפני ואחרי האינטראקציה הכימית, אם יש צורך לשים מקדמים נוספים לפני נוסחאות.

איך לעשות משוואה כימית על ידי

דוגמה לתגובת בעירה

בואו ננסה להבין איך לפצותמשוואה כימית של שריפת מגנזיום, תוך שימוש באלגוריתם. בחלק השמאלי של המשוואה, אנו כותבים את כמות המגנזיום והחמצן. אנחנו לא שוכחים כי חמצן הוא מולקולה diatomic, ולכן, יש לשים את המדד של 2. לאחר סימן שווה אנו להלחין את הנוסחה של המוצר המתקבל לאחר התגובה. הם יהיו תחמוצת מגנזיום, שבה מגנזיום נרשם הראשון, חמצן בנוסחה. לאחר מכן, על פי טבלה של אלמנטים כימיים, אנו קובעים valencies. מגנזיום, שנמצא בקבוצה השנייה (תת-הקבוצה הראשית), בעל שוויון II קבוע, בחמצן, על-ידי חיסור של 8-6, אנו מקבלים גם ערך II.

שיא התהליך ייראה כך: Mg + O2= MGO.

על מנת שהמשוואה תתאים לחוקשימור המסה של חומרים, יש צורך לארגן את המקדמים. ראשית, אנו בודקים את כמות החמצן לפני התגובה, לאחר השלמת התהליך. מאז היו 2 אטומי חמצן, ורק אחד נוצר, בצד ימין לפני הנוסחה תחמוצת מגנזיום יש צורך להוסיף מקדם של 2. הבא, אנו רואים את מספר אטומי מגנזיום לפני ואחרי התהליך. כתוצאה מן האינטראקציה, 2 מגנזיום התקבלו, ולכן, בצד שמאל של החומר הפשוט מגנזיום גם דורש מקדם של 2.

סוג התגובה הסופית: 2Mg + O2= 2MgO.

דוגמה לתגובת החלפה

כל מופשט בכימיה מכיל תיאור של סוגים שונים של אינטראקציות.

שלא כמו המתחם, בתחליף ובצד שמאל, ובצד ימין של המשוואה ישנם שני חומרים. נניח שאתה צריך לכתוב תגובה אינטראקציה בין אבץ לבין פתרון של חומצה הידרוכלורית. האלגוריתם של הכתיבה הוא סטנדרטי. ראשית, בצד שמאל, אנו כותבים אבץ וחומצה הידרוכלורית בסכום, בצד ימין אנו יוצרים את הנוסחאות של מוצרי התגובה שהושגו. מאז בסדרה אלקטרוכימית של מדגיש המתכת אבץ ממוקם עד מימן, בתהליך זה הוא dissaces מימן מולקולרי מן חומצה, צורות כלוריד אבץ. כתוצאה מכך, אנו מקבלים את הסימון הבא: Zn + HCL = ZnCl2+ ח2.

עכשיו אנחנו פונים להשוואת מספר האטומיםשל כל רכיב. מאחר שהיה אטום אחד בצד שמאל של הכלור, ולאחר האינטראקציה של שניים מהם, מקדם של 2 נדרש לפני הנוסחה חומצה הידרוכלורית.

כתוצאה מכך, אנו מקבלים את משוואת התגובה הסופית, אשר תואמת את חוק שימור המסה של חומרים: Zn + 2HCL = ZnCl2+ ח2.

משוואות כימיות

מסקנה

סיכום טיפוסי של הכימיה מכיל בהכרחמספר טרנספורמציות כימיות. שום חלק במדע זה אינו מוגבל לתיאור מילולי פשוט של טרנספורמציות, תהליכי פירוק, אידוי, בהכרח הכל מאושר על ידי משוואות. הספציפיות של הכימיה טמונה בעובדה שבכל התהליכים המתרחשים בין חומרים אנאורגניים או אורגניים שונים ניתן לתאר בעזרת סימנים כימיים, סימנים, מקדמים, מדדים.

מה עוד הכימיה שונה ממדע אחר? משוואות כימיות מסייעות לא רק לתאר את התמורות המתמשכות, אלא גם לבצע חישובים כמותיים עליהן, שבזכותן ניתן לבצע מעבדה ותעשייה של חומרים שונים.

</ p>