המדע הכימי המודרני הואהרבה תעשיות שונות, ולכל אחת מהן, בנוסף לבסיס התיאורטי, יש חשיבות מעשית רבה, מעשית. מה שאתה נוגע, הכל סביב הוא מוצרים של ייצור כימי. הסעיפים העיקריים הם כימיה אורגנית ואורגנית. הבה נבחן אילו סוגים עיקריים של חומרים מיוחסים לאורגניים ולמאפיינים שברשותם.

קטגוריות עיקריות של תרכובות אנאורגניות

למי נהוג לכלול את הדברים הבאים:

  1. תחמוצות.
  2. מלח.
  3. קרקע.
  4. חומצות.

כל אחד מהכיתות מיוצג על ידי גדולמגוון של תרכובות בעלות אופי אורגני ויש לה משמעות כמעט בכל מבנה של פעילויות כלכליות ותעשייתיות של האדם. כל המאפיינים העיקריים האופייניים לתרכובות אלה, הנמצאים בטבע ומקבלים, נלמדים בקורס הלימודים של הכימיה, ללא יוצא מן הכלל, בכיתות ח-י.

יש שולחן כללי של תחמוצות, מלחים,בסיסים, חומצות, שבהם מוצגים דוגמאות של כל אחד מהחומרים ומצבם המצטבר, בטבע. כמו כן, אינטראקציות המתארות תכונות כימיות מוצגות. עם זאת, נבחן כל אחד מהכיתות בנפרד וביתר פירוט.

מלחי חומצה של בסיס חומצי

קבוצת תרכובות - תחמוצות

תחמוצות הן סוג של תרכובות אנאורגניות,המורכב משני אלמנטים (בינארי), שאחד מהם הוא תמיד O (חמצן) עם רמה נמוכה של חמצון -2, עומד במקום השני של הנוסחה האמפירית של החומר. דוגמה: N2אודות5, CaO וכן הלאה.

תחמוצות מסווגים כדלקמן.

.א אי - אחריות על יצירת מלחים.

II. מלח יוצרים - מסוגלים ליצור מלחים (עם בסיסים, תרכובות אמפוטריות, זה עם זה, חומצות).

  1. חומצות חומצות - כאשר הם נכנסים למים הם יוצרים חומצות. הם נוצרים על ידי הלא מתכות לרוב או על ידי מתכות עם CO גבוה (מידת החמצון).
  2. אלה העיקריים - כאשר נכנסים לבסיס טופס מים. עוצב על ידי אלמנטים מתכתיים.
  3. אמפוטרי - להראות טבע כפול חומצי בסיסי, אשר נקבע על ידי תנאי התגובה. נוצר על ידי מתכות המעבר.
  4. מעורב - לעתים קרובות מתייחסים מלחים נוצר על ידי אלמנטים בכמה מעלות של חמצון.

תחמוצת גבוהה יותר הוא תחמוצת שבה אלמנט להרכיב הוא במצב החמצון המקסימלית. דוגמה: TeMapנות. עבור Tellurium, מצב החמצון המקסימלי הוא +6, כלומר TeO3 הוא התחמוצת הגבוהה ביותר עבור אלמנט זה. במערכת התקופתית, תחת כל קבוצת אלמנטים, נחתמת נוסחה אמפירית כללית המשקפת את התחמוצת הגבוהה ביותר עבור כל האלמנטים בקבוצה זו, אך רק את תת-הקבוצה העיקרית. לדוגמה, תחת הקבוצה הראשונה של אלמנטים (מתכות אלקליות) יש נוסחה של הטופס R2O, כלומר כל האלמנטים של תת הקבוצה העיקרית בקבוצה זו תהיה בדיוק הנוסחה הזו של תחמוצת גבוהה. דוגמה: Rb2על, Cs2O וכן הלאה.

כאשר תחמוצת גבוהה הוא מומס במים, אנו מקבלים את hydroxide המקביל (אלקלי, חומצה או hydroxide amphoteric).

תחמוצת גבוהה יותר

אפיון תחמוצות

תחמוצות יכולות להתקיים בכל המדינות המצטברות בתנאים רגילים. רובם נמצאים גבישי מוצק או בצורת אבקה (CaO, SiO2), כמה KO (תחמוצות חומצה) מתרחשים בצורה של נוזלים (Mn2הו7), כמו גם גזים (NO, NO2). זה מוסבר על ידי המבנה של קריסטל הסריג. מכאן ההבדל בטמפרטורות רותחים וממיסים, אשר משתנים בין נציגי מ -2720C + 70-800C (לפעמים גבוה יותר). המסיסות במים שונה.

  1. מסיסים - תחמוצות מתכת בסיסיות, הנקראות אלקליות, אלקליות, וכל חומצי, בנוסף לתחמוצת הסיליקון (IV).
  2. מסיס - תחמוצות אמפוטריות, כל בסיסי בסיו2.

מה תחמוצות אינטראקציה עם?

תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות להראות דומהמאפיינים. המאפיינים הכלליים של כל תחמוצות (למעט שאינו מלח) יוצרים את היכולת ליצור מלחים שונים כתוצאה של אינטראקציות מסוימות. עם זאת, עבור כל קבוצה של תחמוצות, המאפיינים הכימיים הספציפיים שלהם, תכונות המשקף, הם אופייניים.

מאפיינים של קבוצות תחמוצות שונות
תחמוצות בסיסיות - OOתחמוצות חומציות - COתחמוצות כפולות (אמפוטריות) - AOתחמוצות שאינן יוצרות מלחים

1. תגובות עם מים: היווצרות של אלקליות (תחמוצות של אלקלי מתכות אלקליין אלקליין)

222O + מים = 2FROH

2. תגובות עם חומצות: היווצרות מלחים ומים

חומצה + אתה+ nO = H2O + מלח

3. תגובות עם KO, היווצרות של מלחים ומים

תחמוצת חנקן (V) = 2LiNO3

4. תגובות, וכתוצאה מכך אלמנטים משתנים CO

אני+ nO + C = Me0 + CO

1. מים מגיב: היווצרות של חומצות (SiO2 חריגה)

KO + מים = חומצה

2. תגובות עם בסיסים:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + ח2הו

3. תגובות עם תחמוצות בסיסיות: היווצרות מלח

עמ '2הו5 + 3MnO = Mn3(PO3)2

4. תגובות OVR:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO,

הם מציגים מאפיינים כפולים, אינטראקציה על פי העיקרון של שיטת בסיס חומצה (עם חומצות, אלקליות, תחמוצות בסיסיות, תחמוצות חומצה). מים אינם פועלים עם מים.

1. עם חומצות: היווצרות של מלחים ומים

AO + חומצה = מלח + H2אודות

2. עם בסיסים (אלקליות): היווצרות של מתחמי hydroxo

אל2הו3 + LiOH + מים = Li [אל (OH)4]

3. תגובות עם תחמוצת חומצה: הכנת מלחים

FeO + SO2 = FeSO3

4. תגובות עם OO: היווצרות של מלחים, היתוך

MnO + Rb2O = מלח כפול Rb2MnO2

5. תגובות פיוז'ן עם פחמתי קרבונט מתכת אלקלי ו אלקלי: היווצרות מלח

אל2הו3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + ח2הו

אין ליצור חומצות או אלקליות. הם מראים מאפיינים ספציפיים מאוד.

כל תחמוצת גבוהה יותר, הנוצרת על ידי מתכת וגם ללא מתכת, מתמוססת במים, נותנת חומצה חזקה או אלקלי.

חומצות אורגניות ואנאורגניות

בשנת הצליל הקלאסי (מבוסס על עמדות של ED - ניתוק אלקטרוליטי - חומצה סוונטה ארהניוס) - תרכובת זו בתווך מימי לנתק את קטיונים H+ ו אניונים של שאריות חומצה-. עם זאת, היום חומצות נלמדו ביסודיות בתנאים נוגדי חמצון, ולכן יש תיאוריות רבות עבור hydroxides.

נוסחאות אמפיריות של תחמוצות, בסיסים, חומצות,מלחים מורכבים רק מסמלים, מרכיבים ומדדים, המציינים את כמותם בחומר. לדוגמה, חומצות אנאורגניות מתבטאות בנוסחה H+ שאריות חומצה n-. חומר אורגני יש אחרתמיפוי תיאורטי. בנוסף לאמפירי, הם יכולים לכתוב נוסחה מבנית מלאה ומקוצרת שתשקף לא רק את ההרכב והכמות של המולקולה, אלא גם את סדר האטומים, את הקשר שלהם זה לזה ואת הקבוצה הפונקציונלית העיקרית לחומצות קרבוקסיליות - COOH.

אורגניים כל החומצות מחולקות לשתי קבוצות:

  • anoxic - HBR, HCN, HCL ואחרים;
  • חמצן המכיל (חומצות חמצן) - HClO3 ואת כל מה שיש חמצן.

כמו כן, חומצות אנאורגניות מסווגים על ידייציבות (יציבה או יציבה - הכל מלבד פחם וגופרית, לא יציבה או בלתי יציבה - פחם וגופרית). כוחו של החומצה יכול להיות חזק: גופרית, הידרוכלורית, חנקתי, כלורי ואחרים, וגם חלש: מימן גופרתי, hypochlorous ואחרים.

כימיה חומצית

לא כל כך מציע מגווןכימיה אורגנית. חומצות, שהן בעלות אופי אורגני, מתייחסות לחומצות קרבוקסיליות. התכונה המשותפת שלהם היא נוכחותה של הקבוצה הפונקציונלית -COOH. לדוגמה, HNSO (נמלים), CH3COOH (acetic), C17ח35COOH (stearic) ואחרים.

ישנן מספר חומצות, אשר מודגשות במיוחד בקפידה כאשר בוחנים את הנושא הזה בבית הספר של הקורס בכימיה.

  1. מלח.
  2. חנקן.
  3. אורתופוספורי.
  4. חומצה הידרוברומית.
  5. פחם.
  6. מימן יודיד.
  7. גופרית.
  8. Acetic, או אתאן.
  9. בוטאן, או שמן.
  10. בנזואיק.

אלה 10 חומצות בכימיה הם חומרים בסיסיים של המעמד המתאים הן בקורס בבית הספר בתעשייה סינתזה בכלל.

כימיית חומצה אורגנית

תכונות של חומצות אנאורגניות

יש לייחס את התכונות הפיסיקליות הבסיסיותקודם כל, מצב מצרפי שונה. אחרי הכל, יש מספר חומצות שנראות כמו גבישים או אבקות (בוריק, אורתופוספורי) בתנאים רגילים. הרוב המכריע של חומצות אנאורגניות ידועים הם נוזלים שונים. גם נקודות ההרתחה וההיתוך משתנות.

חומצות יכולות לגרום לכוויות חמורות, שכן יש להן כוח שמשמיד רקמות אורגניות ועור. כדי לזהות חומצות להשתמש אינדיקטורים:

  • methylorange (בדרך כלל בינוני - כתום, חומצות - אדום),
  • (נייטרלי - סגול, בחומצות - אדום) או אחרים.

המאפיינים הכימיים החשובים ביותר כוללים את היכולת לתקשר עם חומרים פשוטים ומורכבים כאחד.

תכונות כימיות של חומצות אנאורגניות
עם מה שהם אינטראקציהתגובה לדוגמה

1. עם חומרים פשוטים מתכת. תנאי מוקדם: על המתכת לעמוד ב EHRNM למימן, שכן המתכות שעומדות לאחר מימן אינן יכולות להבריד אותו מהרכב החומצה. כתוצאה מהתגובה, מימן נוצר תמיד בצורת גז ומלח.

HCL + AL = כלוריד אלומיניום + H2

2. בסיסים. תוצאת התגובה היא מלח ומים. תגובות אלו של חומצות חזקות עם אלקליות נקראות תגובות לנטרול.

כל חומצה (חזקה) + בסיס מסיס = מלח ומים

3. עם hydroxides amphoteric. תוצאה: מלח ומים.

2 HNO2 + beryllium hydroxide = להיות (לא2)2 (מלח בינוני) + 2H2הו

4. עם תחמוצות בסיסיות. תוצאה: מים, מלח.

2HCL + FeO = Ferric כלוריד (II) + H2הו

5. עם תחמוצות אמפוטריות. ההשפעה הסופית: מלח ומים.

2HI + ZnO = ZnI2 + ח2הו

6. עם מלחים שנוצרו על ידי חומצות חלשות. ההשפעה הסופית: מלח וחומצה חלשה.

2HBr + MgCO3 = מגנזיום ברומיד + H2O + CO2

כאשר אינטראקציה עם מתכות,לא כל חומצות מגיבים. כימיה (כיתה 9) בבית הספר מניחה מחקר רדוד מאוד של תגובות כאלה, אבל ברמה זו תכונות ספציפיות של חומצה חנקתית מרוכזת נחשבים גם כאשר אינטראקציה עם מתכות.

הידרוקסידים: בסיסי אלקליס, אמפוטריים ולא מסיסים

אוקסידים, מלחים, בסיסים, חומצות - כל השיעורים האלהחומרים יש אופי כימי משותף, בשל המבנה של סריג קריסטל, כמו גם את ההשפעה ההדדית של אטומים בהרכב של מולקולות. עם זאת, אם זה היה אפשרי לתת הגדרה ספציפית מאוד תחמוצות, אז זה קשה יותר לעשות חומצות בסיסים.

כמו גם חומצות, הבסיסים על התיאוריה של ED הם חומרים המסוגלים להתפרק לתוך קטיונים מתכתיים בפתרון מימיn + ו אנימה קבוצת hydroxyl OH-.

לחלק את הקטגוריות של הבסיס כדלקמן:

  • מסיס או אלקלי (בסיסים חזקים שמשנים את צבע האינדיקטורים). עוצב על ידי מתכות של קבוצות I, II. דוגמה: KOH, NaOH, LiOH (כלומר, רק את תת הקבוצות העיקריות נלקחים בחשבון);
  • מסיס נמוך או מסיס (חוזק בינוני, לא משנה את צבע האינדיקטורים). דוגמה: מגנזיום הידרוקסיד, ברזל (II), (III) ואחרים.
  • מולקולרית (בסיסים חלשים, במדיום מימי, ניתנת להפך למולקולות יון). דוגמה: N2ח4, אמינים, אמוניה.
  • Amrohot hydroxides (תערובת כפולה של חומצה בסיסית). דוגמה: hydroxide אלומיניום, בריליום, הידרוקסיד אבץ וכן הלאה.

בסיסי כימיה

כל קבוצה מיוצגת נלמדת בקורס הלימודים של הכימיה בקטע "יסודות". כימיה 8-9 מחלקה מרמז על מחקר מפורט של אלקליות ותרכובות מסיסות רע.

המאפיינים המאפיינים העיקריים של בסיסים

כל alkalis ותרכובות מסיסים רע הםבאופן טבעי במדינה המוצקה הגבישים. טמפרטורת ההתכה של שלהם בדרך כלל נמוך, ואת גרוע מסיסים והידרוקסידים מתפרקים כאשר מחומם. צבע יסוד שונה. אם גבישים לבנים אלקלי של בסיסים המסיסים ומולקולריים גרועים יכולים להיות בצבעים שונים מאוד. המסיסות של רוב התרכובות של המעמד הזה ניתן לראות בטבלה, אשר מציגה את הנוסחא תחמוצות, בסיסים, חומצות, מלחים, המסיסות שלו מוצגת.

אלקליות מסוגלים לשנות את צבע האינדיקטוריםכדלקמן: phenolphthalein - ארגמן, methylorange - צהוב. זה מובטח על ידי נוכחות חופשית של קבוצות hydroxo בפתרון. לכן בסיסים לא מסיסים של תגובה כזו לא נותנים.

המאפיינים הכימיים של כל קבוצת בסיסים שונים.

תכונות כימיות
אלקליותבסיסים מסיסיםהידרוקסידים אמפוטיים

I. אינטראקציה עם KO (סה"כ מלח ומים):

2LiOH + SO3 = Li2לכן4 + מים

II. אינטראקציה עם חומצות (מלח ומים):

תגובות ניטרליות קונבנציונאלי (ראה חומצות)

III. אינטראקציה עם AO כדי ליצור קומפלקס הידרוקסו של מלח ומים:

2NaOH + me+ n O = Na2אני+ n הו2 + ח2O, או Na2[אני+ n (OH)4]

IV. אינטראקציה עם הידרוקסידים אמפוטריים עם היווצרות של מלחי הידרוקסו מורכבים:

כמו עם AO, רק ללא מים

V. אינטראקציה עם מלחים מסיסים ליצירת hydroxides ומלחים מסיסים:

3CsOH + כלוריד Ferric (III) = Fe (OH)3 + 3CsCl

VI. אינטראקציה עם אבץ ואלומיניום בתמיסה מימית עם היווצרות של מלחים ומימן:

2RbOH + 2Al + מים = מורכבים עם יון hydroxide 2Rb [אל (OH)4] + 3H2

כאשר הם מחוממים, הם יכולים להתפרק:

hydroxide מסיס = תחמוצת + מים

II. תגובות עם חומצות (סה"כ: מלח ומים):

Fe (OH)2 + 2HBr = FeBr2 + מים

III. אינטראקציה עם KO:

אני+ n (OH)n + KO = מלח + H2הו

א עם חומצות כדי ליצור מלח ומים:

נחושת הידרוקסיד (II) + 2HBr = CuBr2 + מים

II. תגובה עם אלקליות: סה"כ - מלח ומים (מצב: היתוך)

Zn (OH)2 + 2CsOH = מלח + 2H2הו

III. תגובה עם hydroxides חזק: התוצאה היא מלחים אם התגובה היא בתמיסה מימית:

Cr (OH)3 + 3RbOH = Rb3[Cr (OH)6]

זהו רוב המאפיינים הכימיים שמראים את הבסיס. הכימיה של הבסיסים היא פשוטה למדי ו מציית לחוקים הכלליים של כל תרכובות אנאורגניות.

סוג של מלחים אנאורגניים. קפה, תכונות פיזיות

בהתבסס על הוראות של ED, מלחים יכולים להיקרא תרכובות אנאורגניות, ב תמיסה מימית ניתוק לתוך קטיונים מתכת, אני+ n ו אניונים של שאריות חומצהn-. אז אתה יכול לדמיין את המלח. ההגדרה של הכימיה לא נותן אחד, אבל זה הכי מדויק.

במקביל, בטבע הכימי שלה, כל המלחים מחולקים:

  • חומצי (בעל קטיון מימן בהרכב). דוגמה: NaHSO4.
  • יסוד (שיש בהרכב קבוצת הידרוקסיה). דוגמה: MgOHNO3, FeOHCL2.
  • בינוני (מורכב רק קטיון מתכת שאריות חומצה). דוגמה: NaCL, CaSO4.
  • פעמיים (כולל שתי קטיונים מתכת שונים). דוגמה: NaAl (SO4)3.
  • קומפלקס (hydrocomplexes, aquacomplexes ואחרים). דוגמה: אל2[Fe (CN)4].

נוסחאות מלח משקפות את טבען הכימי, והן מדברות על ההרכב האיכותי והכמותי של המולקולה.

נוסחאות מלחים

תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות יש תכונות מסיסות שונות, אשר ניתן לראות בטבלה המתאימה.

אם אנחנו מדברים על מצב מצטבר של מלחים,אז אתה צריך לשים לב המונוטוניות שלהם. הם קיימים רק במצב מוצק, גבישי או אבקתי. ערכת הצבעים היא די מגוונת. פתרונות של מלחים מורכבים, ככלל, יש צבעים רוויים בהירים.

אינטראקציות כימיות עבור סוג של מלחי בינוני

יש להם תכונות כימיות דומות של בסיס, חומצה, מלח. תחמוצות, כפי שכבר ראינו, שונות זו מזו במקצת.

בסך הכל, ישנם 4 סוגים עיקריים של אינטראקציות עבור מלחים בינוניים.

I. אינטראקציה עם חומצות (רק חזקה מנקודת מבט של ED) עם היווצרות של מלח נוסף וחומצה חלשה:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. תגובות עם hydroxides מסיס עם המראה של מלחים בסיסים מסיסים:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 מלח מסיס + Cu (OH)2 בסיס בלתי מסיס

III. אינטראקציה עם מלח מסיס אחר כדי ליצור מלח מסיס מסיס:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. תגובות עם מתכות עומד ECHRN משמאל מה צורות מלח. במקרה זה, המתכת המגיבה בתנאים הרגילים אינה צריכה לפעול עם מים:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

אלו הם הסוגים העיקריים של אינטראקציות האופייניות למלחים בינוניים. נוסחאות מלחים מורכבים, בסיסיים, כפולים וחומציים מדברות בעד עצמן על הספציפיות של התכונות הכימיות המוצגות.

חומצה מלח חומצה בסיסים תחמוצות

נוסחאות של תחמוצות, בסיסים, חומצות, מלחיםמשקפים את המהות הכימית של כל הנציגים של אלה סוגים של תרכובות אנאורגניות, וגם לתת מושג על שם החומר ואת תכונותיו הפיזיות. לכן, הכתיבה שלהם צריך להקדיש תשומת לב מיוחדת. מגוון עצום של תרכובות מציע לנו באופן כללי מדע מדהים - כימיה. תחמוצות, בסיסים, חומצות, מלחים - זה רק חלק של מגוון עצום.

</ p>