עופרת חנקתי הוא תרכובת אנאורגנית,לאחר הנוסחה הבאה: Pb (NO3) 2. במצב הרגיל היא אבקה לבנה או גבישים חסרי צבע. חומר זה מסיס מאוד במים.

תכונות פיסיקליות

1. הוא מתמוסס היטב עם ספיגת חום ב H2O (מים), גרוע אצטון, וגם מתיל ואתלטים אתיל.
2. טפסים גבישים חסרי צבע diamagnetic, צפיפות של 4.530 g / cm³. כל אטום Pb (עופרת) מוקף באטומים של 12 O (חמצן). אורך ה- Pb-O הוא 0.281 ננומטר, וה- N-O הוא 0.127 ננומטר. מייצג סיגוניה מעוקבת. הוא שייך לקבוצת החלל Pa3. בנוסף למגוון מעוקב, טופס מונוקליני הושג גם אשר, אפילו עם חימום, הוא מסיס היטב H2O (מים).
3. עופרת, נקודת ההתכה היא 600.65 ק.

כיצד לקבל עופרת חנקה

חומר זה לא נמצא בטבע. לכן, אנשים יצרו כמה שיטות (תעשייה ומעבדה), אשר מופחת הפירוק של עופרת (Pb), hydroxide שלה או תחמוצת ב לדלל חומצה חנקתית. תגובות:
3Pb (עופרת) + 8HNO3 (חומצה חנקתית) = 3Pb (NO3) 2 (ניטראט עופרת) + 2NO (תחמוצת חנקן, משוחררים כגז) + 4H2O (מים);
PbO (תחמוצת עופרת) + 2HNO3 (חומצה חנקתית) = Pb (NO3) 2 (עופרת חנקתי) + H2O (מים);
Pb (OH) 2 (הידרוקסיד עופרת) + 2HNO3 (חומצה חנקתית) = Pb (NO3) 2 (דיניטרת עופרת) + 3H2O (מים).

על מנת לדכא הידרוליזה כדי להפחית את מסיסות של עופרת dinitrate, חומצה חנקתית יש לקחת עודף.

גם להוביל dinitrate מתקבל כתוצר לוואיהמוצר במהלך טיהור הפסולת עם חומצה חנקתית, למשל, בטיפול פסולת ביסמוט במפעלים. מאוחר יותר מתחם זה משמש cyanidation של זהב.

מה הם התכונות הכימיות של חנקתי עופרת

1. ב תמיסה מימית, להוביל ניטראט disociates לתוך אניונים חנקתי להוביל קטיונים. כך נראית התגובה הזאת:

Pb (NO3) 2 (dinitrate עופרת) = Pb2 + (קטיון עופרת) + 2NO3- (אניון תחמוצת החנקן)

הפתרון של dinitrate עופרת הוא hydrolyzed. עם עודף NO3, מתחמי חנקתי נוצרים: [P3 (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2 ו [Pb (NO3) 3] -. אם pH של הפתרון הוא גדל, התוצאה היא היווצרות של Pb (OH) x (NO3) y hydro- nitrates של הרכב משתנה. חלקם מבודדים במצב מוצק.

2. מאז dinitrate להוביל הוא מתחם מסיס, את חילופי התגובות הבאות ניתן להשיג:

2HCl (חומצה הידרוכלורית) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (עופרת כלוריד עופרת) + 2HNO3 (חומצה חנקתית);
H2SO4 (חומצה גופרית) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (משקעים עופרת סולפט) + 2HNO3 (חומצה חנקתית);
Pb (NO3) 2 (ניטראט עופרת) + 2NaOH (נתרן הידרוקסידי) = Pb (OH) 2 (הידרוקסיד להוביל משקעים) + 2NaNO3 (ניטראט סודיום);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (אזיד נתרן) = Pb (N3) 2 (אזיד עופרת, משקעים) + 2NaNO3 (נתרן חנקתי).

כל תרכובת כימית המכילהלהוביל קטיון (Pb + 2), יגיב עם פתרון שבו יש אניון של יודיד. כתם צהוב כתום נוצר (Pbl2, עופרת יודיד). תגובה זו נראית כך:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (משקע)

אותה תגובה מתרחשת בשלב מוצק. לדוגמה:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (אשלגן) = Pbl2 (מזרז) + 2KNO3 (אשלגן חנקתי)

השימוש בחנקת עופרת

- משמש כחומר גלם ראשוני לייצור של רוב תרכובות Pb אחרים (עופרת);
- כמו מעכב של פולימרים ניילון וכמה polyesters אחרים, כמו ביצית, בציפויים נייר photothermographic;
- מאז ניטראט עופרת הוא מסוכןחיבור, בתחום התעשייתי כיום להשתמש תרכובות אחרות. לדוגמה, בייצור של צבעים, גפרורים זיקוקים, תרכובות עופרת היו נטושים לחלוטין.
- במעבדה בפועל של עופרת, חנקתי משמש כמקור טוב ונוח של tetraoxide diazotide;
- יחסית לאחרונה בכמויות מוגבלות מאוד, זה תרכובת כימית משמש cyanidation של זהב.
- בכימיה אורגנית, Pb (NO3) 2 משמש כחמצון להכנת איזותרניאטים מ dithiocarbamates. בגלל הרעילות הגבוהה שלו, הוא משמש פחות ופחות.

אבטחה

עופרת חנקה מסווגת קטגוריה 2A(כנראה תרכובת מסרטנת לבני אדם). זה לא מקובל לשאוף אדים רעילים שלה או בליעה, וגם מגע עם העור או ריריות. להוביל dinitrate צריך להיות כל הזמן תחת שליטה. הרעלת תרכובת כימית זו מובילה להרעלת, גליומה וסרטן של הכליות, המוח והריאות.

</ p>