משוואת תגובה כימית - רשומת תגובה כימית מותנית

כדי לפשט את ההקלטה של ​​תהליכים כימיים ותפיסה טובה יותר שלהם משוואת התגובה משמשת. זהו תיעוד מותנה של אינטראקציה של חומרים בינם לבין עצמם, וכתוצאה מכך, היווצרות של מוצרים חדשים. עם "תמונה" סכמטית זו, כדי לשמור על חוק שימור המסה של החומר, להשתמש במספרים מספריים. תיאור זה של תגובות כימיות באמצעות מספרים וסמלים הוצע בשנת 1615 על ידי ז'אן ביגון. מאוחר יותר, לאחר גילוי חוקי stoichiometry, ערכים כמותיים החלו לשמש.

משוואת התגובה הכימית נכתבת כך:

1. בחלק השמאלי של "התמונה"יש חומרים שיש ביניהם אינטראקציה, ביניהם מוצב הסימן "+". בחלק השמאלי הם מוצרי התגובה, כלומר. תרכובות חדשות שנוצרו. בין החלק השמאלי והימני נמצא חץ המציין את כיוון התגובה. לדוגמה, C + E → CE.
2. לאחר מכן נקבעים המקדמים, המשימה של אשר"רמה למעלה", כלומר כדי להפוך את הכמות של כל סוג של אטומים לפני התגובה שווה למספר האטומים אחרי זה. לפיכך, החוק של שימור המונית "עובד". לדוגמה, 2HCl-H₂Map קל₂.

יש משוואה קינטית של התגובה,אשר מבטא את התלות של קצב התהליך הכימי על ריכוז החומרים שנכנסו לאינטראקציה. תגובה פשוטה כזו, הנכנסת לשלב אחד, נכתבת באופן סכמטי כדלקמן: V = k [A₁] n¹* [א₂] n², איפה

V הוא קצב התגובה;

[א₁], [א₂] - ריכוז חומרים;

K הוא קבוע קצב התגובה, אשר תלוי באופי של החומרים המעורבים ואת הטמפרטורה;

n¹, n² סדר התגובה.

אם התגובה נמשכת בכמה שלבים, אז הם יוצרים מערכת של משוואות קינטיות, שכל אחת מהן תתואר בנפרד.

כמו כן, מין נפרד הוא יונית משוואהתגובה, אשר בהרכבו יש תכונות, כי החומרים המוקלטים בו הם בצורת יונים. תיעוד סכימטי כזה של האינטראקציה הכימית אופייני רק לתמורות החלפה ותמורות, בתמיסות מימיות או בסגסוגות, שבמהלכן נוצר משקע, משחררים חומרים דלים (מים) או גז. לדוגמה: חומצה הידרוכלורית ו hydroxide אשלגן להזין את התגובה הכימית, מלח ומים נוצרים.

HCl + KOH-KCl + H₂הו

אנו מתעדים חומרים אלה בצורת יונים, למעט מים, כי זה לא לנתק. משוואת תגובה כזו תיקרא יונית מלאה.

ח⁺ Map קל^- + K⁺+ OH^- - ק⁺Map קל^-+ ח₂הו

עכשיו בתכנית זו, על פי עקרון הדמיון, מצד ימין ושמאל אנו "חותכים" את היונים החוזרים ומקבלים:

ח⁺ + OH^- - ח₂O.

כמו כן, תגובות הפחתת חמצון,המאופיינת בשינוי במעלות החמצון של אטומים, יהיו מוזרויות בהרכב של שיא סכמטי. יש לקבוע את האטומים ששינו את מידת החמצון, ולבצע איזון אלקטרוני, שעל בסיסו אנו מסדרים את המקדמים.

לכן, המשוואה הכימית של התגובההוא תיעוד סכמטי של התהליך המורכב כולו של היווצרות של חומרים חדשים באמצעות פירוק, שילוב, החלפה החליפין. זה גם מספק מידע איכותי וכמותי על המגיבים ומוצרי התגובה.

</ p>