דיסוציאציה חשמלית משחקת תפקיד ענקבחיינו, אם כי בדרך כלל אנחנו לא חושבים על זה. זה עם התופעה הזאת כי מוליכות של מלחים, חומצות בסיסים במדיום נוזלי קשורה. מאז מקצבי הלב הראשונים נגרמו על ידי "חיה" עם חשמל בגוף האדם, שימונים אחוזים מהם מורכבות נוזל, למכוניות, טלפונים ניידים ונגנים, סוללות נטענות כי הם מטבעם סוללות אלקטרוכימיים, - בכל מקום סביבנו סמוי נוכחי ניתוק חשמל.

דיסוציאציה חשמלית

בתוך אדי ענק פולטים אדים רעיליםמותך בטמפרטורה גבוהה, שיטת אלקטרוליזה בוקסיט מספקת מתכת "מכונפת" - אלומיניום. כל העצמים סביבנו, מן הרדיאטור כרום מחפה עגילים באוזניים אי פעם מתמודד עם פתרונות או מלחים מותכים, ולכן התופעה. לא ב ניתוק חשמל לשווא למד את הענף השלם של מדע - אלקטרוכימיה.

כאשר ממיסים מולקולה נוזלית ממסלהיכנס לקשר כימי עם המולקולות של המומס, להרכיב solvates. בתמיסה מימית של דיסוציאציה, מלחים, חומצות ובסיסים הם הכי רגישים. כתוצאה מתהליך זה, המולקולות של החומר המומס יכולות להתפורר ליונים. לדוגמה, תחת השפעת ממיס מימית, יונים Na+ ו CI-, הממוקם קריסטל NaCl יונית, לעבור לתוך המדיום ממס על איכות חדשה כבר של חלקיקים (hydrated) חלקיקים.

דרגה של ניתוק אלקטרוליטי

תופעה זו, שהיא במהותה תהליךהתפוררות מוחלטת או חלקית של יוני חומר המומסים הנובעים מהשפעת הממסה, והוא נקרא "ניתוק חשמל." תהליך זה חשוב ביותר עבור אלקטרוכימיה. חשיבות רבה היא העובדה כי דיסוציאציה של מערכות מורכבות multicomponent מאופיין על ידי צעד אחר צעד הזרימה. כאשר תופעה זו נצפית גם עלייה חדה במספר של יונים בתמיסה, אשר נבדל חומר אלקטרו electroless.

במהלך אלקטרוליזה, היונים יש ברורכיוון התנועה: חלקיקים עם מטען חיובי (קטיונים) - אל אלקטרודה טעונה שלילית, הנקראת הקתודה, ויונים חיוביים (אניונים) לאנודה, אלקטרודה עם המטען הנגדי, שם מתרחשת הפריקה. הקטיונים מופחתים, והאניונים מתחמצנים. לכן, דיסוציאציה היא תהליך הפיך.

דיסוציאציה של חומצה אצטית

אחד המאפיינים הבסיסיים של זהתהליך אלקטרוכימי הוא מידת הדיסוציאציה אלקטרוליטית, אשר באה לידי ביטוי על ידי היחס בין מספר חלקיקים hydrated למספר הכולל של המולקולות של החומר מומס. ככל שהערך גבוה יותר, כך אלקטרוליט חזק יותר הוא החומר. על בסיס זה, כל החומרים מחולקים חלש, חוזק בינוני אלקטרוליטים חזקים.

מידת הדיסוציאציה תלויה בגורמים הבאים: א) אופיו של המומס; ב) אופיו של הממס, החדירות הדיאלקטית והקטביות שלו; ג) ריכוז הפתרון (ככל שהערך נמוך יותר, כך גדלה מידת הדיסוציאציה); ד) הטמפרטורה של המדיום הממיס. לדוגמה, הניתוק של חומצה אצטית יכול לבוא לידי ביטוי על ידי הנוסחה הבאה:

CH3COOH ח+ + CH3COO-

אלקטרוליטים חזקים לנתק כמעטבלתי הפיך, שכן בפתרון המימי שלהם אין מולקולות מקוריות יונים שאינם hydrated. כמו כן יש להוסיף כי כל החומרים שיש יוניים סוג הקוטב קוולנטי של קשרים כימיים רגישים דיסוציאציה. התיאוריה של דיסוציאציה אלקטרוליטית גובשה על ידי הפיזיקאי השבדי והכימאי השוודי סוונטה ארניוס בשנת 1887.

</ p>